O primeiro a respirar oxigênio puro

"A sensação (de oxigênio puro) em meus pulmões não foi sensivelmente diferente da do ar comum; mas imaginei que meu peito se sentiu particularmente leve e tranquilo por algum tempo depois. Quem pode dizer se, com o tempo, esse ar puro não se tornará um artigo de luxo da moda? Até agora, apenas dois ratos e eu tivemos o privilégio de respirá-lo."
~ Joseph Priestley.

A Medalha Priestley, a maior honra conferida pela American Chemical Society (ACS), é concedida a cientistas por serviços diferenciados no campo da química. Este prêmio leva o nome de Joseph Priestley, o descobridor do oxigênio em 1.º de agosto de 1774, que, nesse ano, deixou para sempre a Inglaterra e imigrou para os Estados Unidos.
No entanto, foi o francês Antoine Lavoisier quem demonstrou sua verdadeira natureza elementar e o nomeou formalmente como oxigênio.

Oxigênio vs. Ozônio

Sua respiração fica mais fácil depois de uma tempestade. O ar está limpo e carregado de frescor. Esta não é apenas uma imagem poética. Trovões resultam na formação de gás ozônio na atmosfera, e é esse gás que faz o ar parecer mais limpo.
Ozônio é essencialmente oxigênio. A diferença é que a molécula de oxigênio contém dois átomos do elemento, enquanto a molécula de ozônio contém três. O₂ e O₃, um átomo a mais ou um átomo a menos de oxigênio, isso deveria fazer uma grande diferença? Faz uma diferença muito grande: ozônio e oxigênio são substâncias completamente diferentes.
Sem oxigênio não há vida. Por outro lado, o ozônio em grandes concentrações mata todos os seres vivos. É um agente oxidante extremamente poderoso, perdendo apenas para o flúor. Ao se combinar com substâncias orgânicas, o ozônio as destrói imediatamente. Quando atacados pelo ozônio, todos os metais, exceto ouro e platina, se transformam rapidamente em seus óxidos.
É uma farsa! Assassino de todos os seres vivos, o ozônio também promove a vida na Terra de muitas maneiras. Esse paradoxo é fácil de explicar. As radiações solares não são uniformes. Elas contêm os chamados raios ultravioleta. Se todos eles atingissem a superfície da Terra, a vida na Terra seria impossível, pois esses raios carregam uma quantidade imensa de energia e são fatais para os organismos vivos.
Felizmente, apenas uma fração muito pequena dos raios ultravioleta do Sol atinge a superfície da Terra. A maioria deles perde sua força na atmosfera a uma altitude de 20 a 30 quilômetros. Nesse nível da camada de ar que envolve nosso planeta, há uma grande quantidade de ozônio, que absorve os raios ultravioleta.
A propósito, uma das teorias atuais sobre a origem da vida na Terra relaciona o surgimento dos primeiros organismos à época da formação da camada de ozônio na atmosfera. Mas as pessoas também precisam de ozônio na Terra, e em grandes quantidades. Elas, e principalmente os químicos, precisam desesperadamente de milhares e milhares de toneladas de ozônio.
A indústria química aproveitaria com prazer o impressionante poder oxidante do ozônio. Os trabalhadores da indústria petrolífera também se curvariam ao ozônio. O petróleo de muitos campos petrolíferos contém enxofre. Óleos ácidos, como são chamados, causam muitos problemas, por exemplo, por corroerem rapidamente equipamentos, como, por exemplo, fogões de caldeiras em usinas de energia. Com o ozônio, esses óleos poderiam ser facilmente liberados do enxofre, e o enxofre removido poderia ser utilizado para dobrar ou até triplicar a produção atual de ácido sulfúrico.
Bebemos água clorada. É inofensiva, mas seu sabor é inferior ao da água de nascente. A água potável tratada com ozônio é absolutamente livre de bactérias patogênicas e não tem sabor desagradável.
O ozônio pode renovar pneus velhos de automóveis e branquear tecidos, celulose e fios. Ele pode fazer muitas outras coisas. E é por isso que cientistas e engenheiros estão trabalhando no projeto de ozonizadores industriais de alta capacidade.
É isso que é o ozônio! O₃ não é menos importante que O₂. A filosofia formulou há muito tempo o princípio dialético da transição da quantidade para a qualidade. O exemplo do oxigênio e do ozônio é uma das manifestações mais vívidas da dialética na química.
Existe outra molécula conhecida pelos cientistas, composta por quatro átomos de oxigênio, o O₄. No entanto, esse "quarteto" é muito instável e quase nada se sabe até agora sobre suas propriedades.
https://todayinsci.com/stories/story014.htm. Ver +

Como age o sabão

🧼 O sabão é composto de moléculas que possuem duas partes distintas: uma cabeça hidrofílica (que "adora" água) e uma cauda hidrofóbica (que "detesta" água). Quando o sabão é adicionado à água, sua cabeça hidrofílica é atraída pelas moléculas da água, enquanto sua cauda hidrofóbica é repelida.
Ao ser utilizado para limpar algo, as caudas hidrofóbicas das moléculas de sabão são atraídas pela sujidade (poeiras, manchas, óleos...) da superfície que se pretende limpar, enquanto as cabeças hidrofílicas continuam voltadas para a água. Desse modo, por envolverem as partículas de sujidade, as moléculas de sabão formam estruturas chamadas micelas. E estas, por sua vez, estando suspensas na água, são  facilmente retiradas pelo enxágue.

GIF: https://twitter.com/i/status/1631202064926748673

A Medalha Priestley

1794 Priestley deixou para sempre a Inglaterra e viajou para os Estados Unidos. Apenas alguns anos antes, em 14 de julho de 1791, seu laboratório, casa e biblioteca foram queimados até a destruição por uma multidão de pessoas irritadas com seu apoio à Revolução Francesa. Seu colega francês, Lavoisier, foi executado ( O lado cego da Revolução Francesa) uma semana depois que Priestley deixou a Inglaterra.
Durante os últimos anos de sua vida nos EUA, ele passou seu tempo escrevendo em silêncio e promovendo a causa do unitarismo na nova nação.
A Medalha Priestley, a maior honra conferida pela American Chemical Society (ACS), é concedida a cientistas por serviços diferenciados no campo da química. Este prêmio leva o nome de Joseph Priestley, o descobridor do oxigênio em 1.º de agosto de 1774, que imigrou para os Estados Unidos em 1794. É comumente concedida a cientistas avançados em suas áreas, pois tem o objetivo de comemorar a conquista de toda uma vida. Quando a ACS começou a conferir a Medalha Priestley, em 1923, eles pretendiam concedê-la a cada três anos. Isso continuou até 1944, quando se tornou um prêmio anual. WIKI
Rodapost
Antes da borracha, migalhas de pão eram usadas para apagar a escrita do lápis. Em 1770, o Dr. Joseph Priestley fez a primeira menção em inglês de um pedaço de uma substância (borracha) que poderia apagar as marcas do lápis no papel. No final do prefácio à sua obra "Introdução Familiar à Teoria e à Prática da Perspectiva", ele descreveu: "Desde que este trabalho foi impresso, vi uma substância perfeitamente adaptada ao propósito de limpar do papel das marcas de um lápis-de-chumbo-preto (grafite), que deve ser de singular utilidade para quem pratica o desenho, O Sr. Nairne, fabricante de instrumentos matemáticos, em frente ao Royal Exchange, vende uma peça cúbica de cerca de meio centímetro por três xelins, E ele diz que vai durar vários anos". In: Lápis com borracha

Metaquímica da água

Qualquer aluno do ensino médio sabe que a molécula representada acima se chama água. E que ela está presente em cerca de 70% da superfície da Terra. No corpo humano, ela participa com 60% em média de sua composição.
Do ponto de vista "metaquímico", ela, no entanto pode ser vista de várias formas.
Pode ser interpretada como se tivesse uma hidroxila (-OH), o que a caracterizaria como uma base: hidróxido de hidrogênio.
Uma outra visão a caracterizaria como um ácido pois teria um H+, seria pois ácido hidroxílico.
O oxigênio presente na molécula caracterizaria um óxido. Ela poderia ser portanto óxido de hidrogênio, ou melhor óxido de dihidrogênio - MODH.  [1] [2] [3] [4]
Uma análise mais democrática, permitindo o contraditório, seria a de vê-la como uma substância reduzida. Ela seria portanto o hidreto de oxigênio. Uma posição mais de "centrão" a consideraria um sal: hidroxilato de hidrogênio.
E poderíamos continuar conjeturando outras hipóteses.

Wandernei Klein, Quora

Sobre o MODH
[1] A verdade sobre os rastros de aviões
[2] Monóxido de dihidrogênio
[3] Água, o tempo todo!
[4] Conhecimento é poder

Pensamento do dia
Você não pode confiar na água: mesmo uma vara reta quando nela fica torta.

A química do amor - 2

O amor é Química Pura!

==============

Te⁵² Am⁹⁵ O⁸

==============

Telúrio, pode afetar o sistema nervoso
Amerício, é raro de encontrar
Oxigênio, nos mantém vivos

A química do amor - 1

Arquivo Morto (06/09/2012):
Dizer TE AMO é fácil. Difícil é dizer . . .

Nanoputianos

NanoPutiano, de nanômetro, uma unidade de comprimento usada para medir compostos químicos, e liliputiano, uma raça fictícia de seres humanos no romance "Viagens de Gulliver", de Jonathan Swift.

São uma série de moléculas orgânicas cujas fórmulas estruturais se assemelham às formas humanas. James Tour et al. (Rice University) projetou e sintetizou esses compostos em 2003 como parte de uma sequência de educação química para jovens estudantes. Os compostos consistem em dois anéis de benzeno conectados através de alguns átomos de carbono como o corpo, quatro unidades de acetileno, cada uma carregando um grupo alquil nas extremidades, que representam os braços e pernas, e um 1,3-dioxolane como a cabeça. Tour e sua equipe na Universidade Rice usaram-nos com o objetivo de educar crianças nas ciências de uma maneira eficaz e agradável. Eles fizeram vários vídeos com os NanoPutians como personagens animados antropomórficos.
http://en.wikipedia.org/wiki/NanoPutian
http://blogdopg.blogspot.com/2010/02/moleculas-divertidas.html

Para motivar seus alunos em nomenclatura da química orgânica, o químico da Universidade Hofstra, Dennis Ryan, projetou compostos nas formas de pequenas figuras (uma vaca, um peru, um ganso, uma cobra, uma girafa e um pato).
http://www.chm.bris.ac.uk/sillymolecules/JCE74_p782.pdf

A dama da cristalografia

Dame Kathleen Lonsdale (née Yardley), pacifista  e cristalógrafa britânica que desenvolveu várias técnicas de raios X para o estudo dos arranjos dos átomos nas estruturas cristalinas.
Sua determinação experimental da estrutura do anel de benzeno por difração de raios X, em 1929, que mostrou que todas as ligações CC do anel eram do mesmo comprimento e todos os ângulos de ligação CCC internos eram de 120 graus, teve um enorme impacto na Química Orgânica.
Ela foi a primeira mulher a ser eleita (1945) para a Royal Society of London.
Lonsdale também escreveu várias obras sobre o pacifismo, e o alótropo de carbono Lonsdaleite, uma rara forma de diamante encontrada em meteoritos, foi assim denominado como homenagem a ela.

Avatar químico | Cobra e macacos em Química Orgânica | Folha com trama hexagonal

Elementos químicos 🔗 Estados brasileiros

Fiz este diagrama de Venn com os símbolos dos elementos químicos e a as siglas dos estados brasileiros, quando ambos são iguais:

Hidrogênio H Hélio He Lítio Li Berílio Be Boro Br Carbono C Nitrogênio N Oxigênio O Flúor F Neônio Ne Sódio Na Magnésio Mg Alumínio Al Silício Si Fósforo P Enxofre S Cloro Cl Argônio Ar Potássio K Cálcio Ca Escândio Sc Titânio Ti Vanádio V Cromo Cr Manganês Mn Ferro Fe Níquel Ni Zinco Zn Cobre Cu Cobalto Co Gálio Ga Germânio Ge Arsênio As Bromo Br Criptônio Kr Selênio Se Rubídio Rb Estrôncio Sr Ítrio Y Zircônio Zr Nióbio Nb Rutênio Ru Ródio Rh Paládio Pd Tecnécio Tc Cádmio Cd Índio In Prata Ag Estanho Sn Antimônio Sb Telúrio Te Molibdênio Mo Iodo I Xenônio Xe Césio Cs Bário Ba Lantânio La Cério Ce Praseodímio Pr Neodímio Nd Promécio Pm Samário Sm Európio Eu Gadolínio Gd Térbio Tb Disprósio Dy Hólmio Ho Érbio Er Túlio Tn Itérbio Yb Lutécio Lu Ósmio Os Háfnio Hf Tântalo Ta Rênio Re Tungstênio W Irídio Ir Platina Pt Ouro Au Mercúrio Hg Tálio Tl Chumbo Pb Bismuto Bi Polônio Po Astato At Radônio Rn Frâncio Fr Rádio Ra Actínio Ac Tório Th Protactínio Pa Urânio U Plutônio Pu Amerício Am Netúnio Np Berquélio Bk Califónio Cf Cúrio Cm Einstênio Es Férmio Fm Mendelévio Md Nobélio No Laurêncio Lr Rutherfórdio Rf Dúbnio Db Seabórgio Sg Bóhrio Bh Hássio Hs Meitnério Mt Darmstadtio Ds Roentgénio Rg Copernício Cn Unúntrio Uut Fleróvio Fl Ununpêntio Uup Livermório Lv Ununséptio Uus Ununóctio Uuo [118]

Acre – AC; Alagoas – AL; Amapá – AP; Amazonas – AM; Bahia – BA; Ceará – CE; Distrito Federal – DF; Espírito Santo – ES; Goiás – GO; Maranhão – MA; Mato Grosso – MT; Mato Grosso do Sul – MS; Minas Gerais – MG; Pará – PA; Paraíba – PB; Paraná – PR; Pernambuco – PE; Piauí – PI; Roraima – RR; Rondônia – RO; Rio de Janeiro – RJ; Rio Grande do Norte – RN; Rio Grande do Sul – RS; Santa Catarina – SC; São Paulo – SP; Sergipe – SE; Tocantins – TO. [26+1]

🔗 símbolo de ligação

Folha com trama hexagonal

É perfeita para desenhar moléculas orgânicas.

O site Em Síntese disponibiliza um arquivo em PDF para baixar e imprimir esta folha em tamanho A4.

Relacionadas
Avatar químico | Cobras e macacos em Química Orgânica

A comunicação química no mundo animal

Entre os cães, cheirar o traseiro um do outro é algo comum. Mas por que eles fazem isso? Embora pareça uma pergunta tola, a resposta não é tão simples assim - e é mais interessante do que parece. O motivo, diz a Sociedade Americana de Química (ACR, na sigla em inglês) em um vídeo educativo, é químico.
Os cachorros têm, como se sabe, o olfato altamente desenvolvido. Assim, estima-se que seu focinho seja entre 10.000 e 100.000 vezes mais sensível do que o nariz humano. Quando eles encostam seus focinhos na traseira de outro cão, o que eles fazem é coletar uma grande quantidade de informações sobre o outro animal, como qual comida ele comeu, o gênero e até o estado emocional.
É como conversar, mas usando a química. Na verdade, este é apenas um dos muitos exemplos de comunicação química no reino animal.

Parafuso telúrico

Em 1862, um geólogo francês chamado Alexandre-Emile Beguyer de Chancourtois (1820 - 1886), organizou os elementos químicos conhecidos em ordem crescente de suas massas atômicas por uma linha espiral em volta de um cilindro. Esse arranjo ficou conhecido como parafuso telúrico, sendo o termo telúrico referente à terra.
Chancourtois traçou as massas atômicas na superfície de um cilindro com uma circunferência de 16 unidades, a massa atômica aproximada do oxigênio. A curva helicoidal resultante apresentou elementos estreitamente relacionados em pontos correspondentes acima ou abaixo no cilindro. Assim, ele sugeriu que "as propriedades dos elementos são as propriedades dos números".
Apesar disso ocorrer entre alguns elementos, o grande número de irregularidades encontradas fizeram com que o trabalho de Chancourtois não recebesse maior atenção de parte da comunidade científica da época.
Foi a tabela de Dmitry Mendeleyev, publicada em 1869, que alcançou o reconhecimento mundial.
Hoje se conclui que a razão principal da refutação de seu trabalho não se concentrava apenas na questão experimental, mas na excessiva complexidade de seu trabalho para os métodos de se fazer ciência da época. Além disso, os editores omitiram uma tabela explicativa considerada crucial para a compreensão do trabalho

O besouro-artilheiro

O termo besouro-artilheiro é a designação comum a diversas espécies de besouros da família dos carabídeos, como o Brachinus crepitans. Esse inseto vive a maior parte do tempo escondendo-se entre raízes de árvores ou debaixo de pedras. Sendo um animal carnívoro, eles alimentam-se de insetos de corpo mole. Podem ser encontrados em todo mundo, menos na Antártida.
Sua defesa consiste em produzir um jato quente para repelir possíveis predadores. Esse material fica localizado em seu abdômen, em duas glândulas, que possuem substâncias químicas que explodem quando misturadas (hidroquinona e peróxido de hidrogênio), mas são inertes quando mantidas separadas.
Assim, a primeira capacidade é que esse besouro possui duas bolsas distintas que mantêm as substâncias químicas separadas até que ele precise da reação química para protegê-lo.
A segunda capacidade é que esse besouro possui um revestimento de amianto em seu "caldeirão", uma câmara onde os produtos químicos são misturados. Esse revestimento impede que a explosão química destrua o corpo do besouro ao ser projetada para fora.
Entretanto, uma terceira capacidade se faz necessária para impedir que a explosão, que ocorre fora do corpo do besouro, atinja-o quando a corrente da química explosiva irrompe para fora do corpo. Se essa corrente fosse contínua, o besouro seria explodido pela reação química que sai do corpo; no entanto, o besouro expele sua corrente em pulsações gotejantes pequenas e contínuas. Assim, a corrente de material explosivo não é continua, de forma que o besouro não é morto por seu próprio mecanismo de proteção. Depois disso, a substância, que atinge uma temperatura média de 100 °C, é pulverizada no animal que lhe tiver causando incômodo.

C6H4(OH)2 + H2O2 → C6H4O2 + 2 H2O

O vapor resultante desta substância irritante é conhecido como p-benzoquinona, que explode embaixo do abdômen fazendo um barulho tão poderoso que pode ser ouvido pelos humanos. O resultado é uma substancia com uma temperatura tão alta que é capaz de escaldar o possível predador, ou causar queimaduras em animais maiores, como nós!

https://pt.wikipedia.org/wiki/Besouro-bombardeiro
https://www.megacurioso.com.br/animais/70105-conheca-o-besouro-nervoso-que-dispara-jatos-superquentes-pelo-traseiro.htm
https://diariodebiologia.com/2010/09/besouro-bombardeiro-o-unico-animal-capaz-de-produzir-uma-bomba/

Bônus: O mundo dos besouros

A descoberta dos elementos químicos nos últimos 300 anos

Este vídeo mostra quando se deu a descoberta de 105 elementos químicos nos últimos 300 anos.
Dos 118 elementos que formam a tabela, 13 já eram conhecidos desde a antiguidade: carbono, fósforo, enxofre, ferro, cobre, arsênico, prata, estanho, antimônio, ouro, mercúrio, chumbo e bismuto.
O vídeo começa no ano de 1718 e, em 1739, o cobalto é descoberto, sendo adicionado na relação como o 14.º elemento.
O hidrogênio apesar de ser tão elementar e tão abundante no universo só foi descoberto em 1766.
Quando o século XIX começou, 35 elementos já eram conhecidos, incluindo o urânio, que tomou o nome do planeta Urano, e não o contrário.
No início do século XX, a tabela tinha 85 elementos. Todos os outros ainda não descobertos pertenciam às chamadas terras raras: lantanídeos e actinídeos.
Do elemento 95 ao 118, existem apenas versões sintetizadas em laboratório, porque não são elementos encontrados na natureza. E o último destes foi obtido em 30 de dezembro de 2015.

A ONU proclamou o ano de 2019 como o Ano Internacional da Tabela Periódica de Elementos Químicos. Então, você já pode entrar no espírito do ano.

O poder de limpeza da saliva humana

Resumo

O uso da saliva humana para limpar superfícies sujas tem sido uma prática intuitiva por muitas gerações. Os autores estabeleceram as bases científicas para essa prática por meio de testes qualitativos e técnicas cromatográficas. A α-amylase foi o constituinte principal responsável pelo poder de limpeza da saliva. As preparações amilásicas obtidas do pão ou de microrganismos foram também testadas como substitutos da saliva.
Paula M. S. Romão, Adília M. Alarcão and César A.N. Viana, Studies in Conservation, vol. 35, 1990, pp. 153-155.
https://doi.org/10.1179/sic.1990.35.3.153
Prêmio Ig Nobel de Química de 2018

Crédito da imagem

Parabéns aos três pesquisadores lusitanos por este prêmio que merecidamente receberam. Suas conclusão foram validadas aqui no Blog EM desde que eu fiz recentemente uma limpeza na tela do meu notebook. Os restauradores usam há muito tempo a própria saliva no lugar de outros solventes quando trabalham com materiais delicados como folha de ouro e cerâmica. [PGCS]

A marca Teflon

Teflon® é uma marca registrada da empresa Chemours (antiga DuPont) que a utiliza para sua linha de fluoropolímeros, sendo o mais conhecido destes o politetrafluoretileno (PTFE). Foi descoberto em 1938 pelo pesquisador Roy Plunkett e seu assistente Jack Rebock.
É um composto de alto peso molecular constituído totalmente de átomos de carbono e flúor (gravura). O nome Teflon se popularizou a partir da década de 1960, quando passou a ser usado (por suas propriedades antiaderentes) como revestimento de frigideiras e outros utensílios domésticos.
Na medicina, o PTFE é utilizado em enxertos, próteses e outros dispositivos sujeitos à fricção. Além disso, é empregado como revestimento em cateteres porque interfere com a capacidade de agentes infecciosos aderirem a cateteres causando infecções hospitalares.
É a substância artificial mais escorregadia que existe. A resistência que apresenta às forças de van der Waals faz do PTFE a única superfície em que uma lagartixa não pode subir. Em superfícies pintadas com este material, os insetos não conseguem se segurar e tendem a cair. Daí o PTFE ser também usado para impedir que as formigas saiam da formicária.

Teflon é um apelido dado às pessoas nas quais as críticas não "pegam".

Água pesada

É exatamente isto: água com um peso molecular de 20, em vez das 18 unidades de massa atômica (u) da água normal. É mais pesada do que a normal porque cada um dos dois átomos de hidrogênio da água normal pesa duas u em vez de uma u. (O átomo de oxigênio em H₂O pesa 16 u.) Enquanto o núcleo de um átomo de hidrogênio normal possui uma única partícula subatômica chamada próton, os núcleos dos átomos de hidrogênio na água pesada possuem um próton e um nêutron — outro tipo de partícula subatômica que pesa o mesmo que um próton.
Em termos de química, a água pesada e a água normal se comportam de forma muito semelhante, e você não detectaria nenhuma diferença em sua cozinha se, de repente, a água pesada começasse a sair da torneira. Mas você notaria que os cubos de gelo feitos de água pesada em vez de flutuar, quando você os coloca em um copo de água potável normal, eles afundam devido a uma maior densidade.

Parte II

— Eu posso beber água pesada?
— Pode, mas fará o seu cabelo crescer fora do controle. (rsrsrs)

O lado cego da Revolução Francesa

Em 1769, Antoine Laurent de Lavoisier (Paris, 26 de agosto de 1743 — Paris, 8 de maio de 1794) adquiriu uma participação na Ferme Général, o sistema utilizado naquele tempo na França para a taxação de impostos (em que, essencialmente, a Coroa concessionava essa tarefa a privados). A Ferme Général era um sistema muito impopular na época, principalmente entre os que pagavam impostos. Embora Lavoisier tivesse se retirado deste sistema, a sua ligação a ele foi causa da sua condenação à morte.
Em 17 de Setembro de 1793 foi instituída a "Lei dos Suspeitos", que permitiu a criação de tribunais revolucionários para julgar possíveis traidores e punir os culpados com a pena de morte. Três dias depois, Lavoisier recebeu um mandado que permitiu o confisco e a selagem dos seus documentos. Mais tarde, os documentos foram devolvidos a Lavoisier, dando-lhe um falso sentimento de segurança.
O pai da química moderna foi guilhotinado em 8 de maio de 1794, após um julgamento sumário no dia anterior. Juntamente com vinte e sete outros membros da Ferme Générale, inclusive seu sogro.

Joseph-Louis de Lagrange, um importante matemático, contemporâneo de Lavoisier disse:

"Um século não bastará para produzir uma cabeça igual à que se fez cair em um segundo."

O escoteiro nuclear

David Charles Hahn (1976-2016), nascido em Michigan, EUA, e mais tarde chamado de "escoteiro nuclear", atraiu a atenção da polícia local quando, ao ser parado por um assunto qualquer, encontraram em seu veículo um material que incomodou a polícia.
Hahn advertiu os policiais que era radioativo.
O presente de um conjunto de química aos 12 anos havia despertado seu interesse pela Química. Inicialmente, para produzir nitroglicerina e depois, aos 17 anos de idade, para construir um reator nuclear caseiro.
Um escoteiro dos Boy Scouts of América, Hahn conduziu suas experiências em segredo em um galpão no quintal da casa de sua mãe em Commerce Township, Michigan.
Seu reator caseiro nunca chegou perto de atingir a massa crítica - mas acabou por emitir níveis perigosos de radiação, provavelmente mais de mil vezes a radiação de fundo normal.
Dez meses após a apreensão do material, funcionários da Agência de Proteção Ambiental dos Estados Unidos desmantelaram o galpão e seus conteúdos, enterrando-os como resíduos radioativos de baixo nível em Utah.
Um fato desconhecido para os funcionários: a mãe de Hahn, com medo de perder a casa se a extensão total da radiação fosse conhecida, já havia coletado a maioria do material radioativo e jogado fora no lixo convencional.
Hahn recusou a avaliação médica para a exposição à radiação. Ele morreu por intoxicação pelo álcool aos 39 anos.
Crédito da foto: www.findagrave.com
Os experimentos de Hahn inspiraram outros a tentar feitos semelhantes, particularmente Taylor Wilson, que se tornou aos 14 anos a pessoa mais jovem a produzir fusão nuclear.

O teste de Marsh

Arsênico é talvez o veneno mais prolífico da história, e por várias razões: tem sido historicamente fácil de obter, é inodoro e insípido, pode ser introduzido calmamente, ao longo do tempo, em pequenas doses despretensiosas e, no final, os sintomas do envenenamento por ele imitam aqueles de algumas doenças comuns. Durante a maior parte da história, não havia maneira confiável de detectá-lo, e assim o arsênico era uma ameaça à espreita, com mortes comuns e sub-relatadas.
Sabia-se, a partir de processos químicos documentados do século XVIII, que o ácido arsênico reagia com o zinco para produzir o gás arsino e, em 1836, descobriu-se que o gás, quando aquecido a uma determinada faixa de temperatura, deixava uma película estável de arsênico metálico em um pedaço vidro ou porcelana - um indicador que veio a ser chamado de "espelho de arsênico". Era este o princípio do teste de James Marsh (1794 - 1846), que podia detectar com precisão pequenas quantidades de veneno no corpo humano e, para deleite dos promotores, era aplicável em cadáveres antigos.
Além disso, o "espelho revelador" fazia uma apresentação convenientemente clara e dramática na sala do tribunal.
Talvez o uso mais famoso do teste de Marsh tenha sido no julgamento de Marie Lafarge, em 1840, no qual esta foi acusada de envenenar seu marido. A jovem Marie tinha entrado em um casamento arranjado com Charles Lafarge acreditando que ele era um rico e culto empresário, mas, quando ela descobriu que ele, na verdade, era um "lascado", com hábitos sexuais ásperos e dívida substancial, passou a colocar arsênico na comida dele.
Os amigos mencionaram que a ouviram perguntar, casualmente, sobre as obrigações com o luto (Quanto tempo você teve que se vestir de preto?). Daí, quando Charles percebeu que a devoção de sua esposa para cozinhar em casa não era um gesto de amor, já ser tarde demais.
A análise preliminar do estômago de Charles, com o procedimento de Marsh, não encontrou qualquer sinal de arsênico, mas agora era a vez da promotoria chamar Mateu Orfila, reitor da Faculdade de Medicina de Paris e principal toxicólogo da época, para seu lado. Citando uma pesquisa do cientista que afirmava que o estômago podia ser capaz de expelir o veneno, eles disseram que os testes teriam de ser feitos em outros órgãos e tecidos de Lafarge para se obter um resultado verdadeiramente definitivo.
A acusação levantou também o espectro de erro do usuário: era a primeira vez que os cientistas locais haviam realizado o notoriamente difícil teste de Marsh, em que precisavam de muita habilidade e familiaridade para acertar.
Neste ponto, nada mais restava do pobre Charles Lafarge, cujo corpo quando exumado se dizia semelhante a uma "espécie de pasta, em vez de carne". E, para superar o ônus da prova, foi o próprio Orfila que fez a análise final. Ele detectou com facilidade arsênico naquela pasta de órgãos, e Marie Lafarge foi condenada a trabalhos forçados.
Extraído de The Dramatic Courtroom Demo Designed to Expose Arsenic Murders, in Atlas Obscura.

Ilustração: Dois cientistas fazendo o teste de Marsh, 1856.SCIENCE HISTORY IMAGES/ALAMY

Ver também: 495 - O trono do conhecimento